1、定义：原子间通过共用电子对形成的化学键称为共价键。
2、成键条件：同种或不同种非金属元素原子相遇时，若原子最外层电子排布未达到稳定状态，则原子易通过共用电子对形成共价键。
3、本质：原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。
4、成键原因
（1）通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达到饱和，原子由不稳定变稳定。
（2）两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态。
（3）原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低。
5、存在范围：共价键一般存在于非金属单质（稀有气体除外）、非金属元素的气态氢化物、酸类、非金属氧化物、弱碱、极少数盐（如${AlCl3}$）、有机化合物中，如${H2、HCl、CO2、H2SO4、C2H5OH}$等中。
二、共价键的相关例题
下列每组物质中含有的化学键类型相同的是____
A. ${NaCl、HCl}$
B. ${Cl2、Na2S}$
C. ${HBr、CO2}$
D. ${Na2O2、H2O2}$
答案：C
解析：${NaCl}$含离子键，${HCl}$含共价键，该组物质所含化学键类型不同，A错误；${Cl2}$含共价键，${Na2S}$含离子键，该组物质所含化学键类型不同，B错误；${HBr}$含共价键，${CO2}$含共价键，该组物质所含化学键类型相同，C正确；${Na2O2}$含离子键和共价键，${H2O2}$含共价键，该组物质所含化学键类型不同，D错误。