有很多的同学是非常想知道，高中常见化学离子方程式有哪些，小编整理了相关信息，希望会对大家有所帮助！
高中化学离子方程式有哪些
1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ：
2NaOH+ CO2 ═Na2CO3+H2O
CO2+ 2OH-═CO32-+H2O
2、在标准状况下2.24 L CO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：
CO2+NaOH═NaHCO3
CO2+OH-═HCO3-
3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：
NaOH+SO2=NaHSO3
OH-+SO2═HSO3-
4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：
Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2
CO2+OH-═HCO3-
5、氨水中通入少量二氧化碳：
2NH3?H2O+CO2═(NH4)2CO3+H2O
2NH3?H2O+CO2═2NH4++CO32-+2H2O
6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：
Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2↑
CO32-+SO2═SO32-+CO2↑
7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：
Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
Pb(Ac)2+H2S═PbS↓+2HAc
9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：
CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3
CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-
10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：
2FeCl3+2HI ═2FeCl2+I2+2HCl
2Fe3++2I-═2Fe2++ I2
11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：
Fe2(SO4)3+H2S═2FeSO4 + S↓+ H2SO4
2Fe3++ H2S═2Fe2++ S↓+2H+
12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：
3NaClO +SO2+ H2O═Na2SO4+2HClO+NaCl
3ClO- + SO2+H2O= SO42-+2HClO+ Cl-
13、***通入水中：
Cl2+H2O? HCl+HClO
Cl2+H2O? H++Cl-+HClO
14、氟气通入水中：
2F2+2H2O=4HF+O2
2F2+2H2O═4HF+O2
15、***通入冷的氢氧化钠溶液中：
Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+ H2O
16、FeBr2溶液与少量Cl2反应：
6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3
2Fe2++Cl2=2Fe3+ + Cl-
17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：
6FeBr2+6C12= 4FeCl3+2FeBr3+3Br2
2Fe2++2Br-+ 2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
18、FeBr2溶液中通入过量Cl2：
2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2
2Fe2++4Br-+ 3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
19、足量***通入碘化亚铁溶液中：
3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2
3Cl2+2Fe2++4I-═2Fe3++2I2+6Cl-
20、在FeI2溶液中滴入少量溴水：
FeI2+Br2=FeBr2+I2
Br2+2I-═2Br-+ I2
21、氯化亚铁溶液中滴入溴水：
6FeCl2+3Br2═4FeCl3+2FeBr3
2Fe2++ Br2═2Fe3++2Br-
22、钠与水反应：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O═2Na++2OH- +H2↑
23、铝片投入氢氧化钠溶液：
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
24、氯化铁溶液中加入铁粉：
2FeCl3+Fe═3FeCl2
2Fe3++Fe═3Fe2+
25、FeCl3溶液与Cu反应：
2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2
2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+
26、硫氢化钠溶液与碘反应：
NaHS +I2=S↓+ HI + NaI
HS-+I2═S↓+2I-+H+
27、过氧化钠和水反应：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O═4Na++4OH- +O2↑
28、铜与浓硝酸反应：
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
Cu+4H++2NO3-═Cu2++ 2NO2↑+2H2O
29、铜与稀硝酸反应：
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O
30、稀硝酸除银镜：
3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O
3Ag+4H++NO3-═3Ag++ NO↑+ 2H2O
31、稀硝酸与过量的铁屑反应：
3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO3—═3Fe2++2NO↑+4H2O
32、FeS和稀硝酸反应：
FeS+4HNO3═Fe(NO3)3+NO↑+S↓+2H2O
FeS+4H++2NO3-═Fe3++NO↑+S↓+2H2O
33、醋酸加入氨水：
CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O
CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O
34、氢氧化镁加入醋酸：
Mg(OH)2+2CH3COOH═(CH3COO)2Mg+2H2O
Mg(OH)2+2CH3COOH═2CH3COO-+Mg2++2H2O
35、碳酸钙中滴入醋酸溶液：
CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O
CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
36、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：
CH3COOH十NH4HCO3=CH3COONH4+CO2↑+H2O
CH3COOH十HCO3-═CH3COO-+CO2↑+H2O
37、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:
CuSO4+Ba(OH)2═Cu(OH)2↓+BaSO4↓
Cu2++SO42-+Ba2++2OH- ═Cu(OH)2↓+BaSO4↓
38、石灰乳与海水制取氢氧化镁：
MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2+CaCl2
Mg2+ +Ca(OH)2= Mg(OH)2+ Ca2+
(因为石灰乳是悬浊液，离子方程式不拆。因为反应物中有固体，所以Mg(OH)2不用画沉淀符号。)
39、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O
Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
40、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：
Ca(HCO3)2+2NaOH═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+H2O+CO32-
41、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：
Ca(OH)2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+H2O+CO32-
42、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：
Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2═2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O
Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+ 2H2O
43、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：
Mg(HCO3)2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCO3↓+2H2O
Mg2++2HCO3-+Ba2++2OH-═Mg(OH)2↓+BaCO3↓+2H2O
44、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：
Mg(HCO3)2+4NaOH═Mg(OH)2↓+2Na2CO3+2H2O
Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg(OH)2↓+2H2O+CO32-
45、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：
NH4HCO3+2NaOH(过量)═Na2CO3+NH3↑+2H2O
NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+2H2O+NH3↑
46、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全：
NH4HSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
47、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：
NH4HCO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+NH3↑+2H2O
NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+NH3↑+2H2O
48、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：
NH4HSO3+2NaOH═Na2SO3+NH3·H2O+H2O
NH4++HSO3-+2OH-═SO32-+NH3·H2O+H2O
49、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：
2NaHSO4+Ba(OH)2═Na2SO4+BaSO4↓+2H2O
2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
50、硝酸铝溶液中加入过量氨水：
Al(NO3)3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4NO3
Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
51、明矾溶液中加入过量的氨水：
2KAl(SO4)2+6NH3·H2O═2Al(OH)3↓+K2SO4+3(NH4)2SO4
Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
52、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：
6Ba(OH)2+6KAl(SO4)2=6BaSO4↓+3K2SO4+4Al(OH)3↓+Al2(SO4)3
3Ba2++6OH-+3Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
53、大理石与盐酸反应制CO2气体：
CaCO3+ 2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+ H2O
54、硫化钠溶液中加入盐酸：
Na2S+2HCl═2NaCl+H2S↑
S2-+2H+═H2S↑
55、碳酸氢钙溶液和盐酸反应：
Ca(HCO3)2+2HCl═CaCl2+2CO2↑+2H2O
HCO3-+H+═CO2↑+H2O
56、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
CO32-+H+═HCO3-
57、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：
Na2CO3+CH3COOH=CH3COONa+NaHCO3
CO32-+CH3COOH═CH3COO-+HCO3-
58、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：
2Na[Al(OH)4]+H2SO4=2Al(OH)3↓+Na2SO4+2H2O
[Al(OH4]-+H+═Al(OH)3↓+H2O
59、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：
AlCl3+3NaHCO3=Al(OH)3↓+3NaCl+3CO2↑
Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑
60、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：
2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2(SO4)3+2H2O
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
61、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：
5NaNO2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+5NaNO3+K2SO4+3H2O
2MnO4-+5NO2-+ 6H+═2Mn2++ 5NO3-+ 3H2O
62、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：
CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
Cu2++ H2S═CuS↓+2H+
63、Na2CO3的水解：
Na2CO3+H2O? NaHCO3+NaOH
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
64、硫氢化钠的水解：
NaHS+H2O?H2S+NaOH
HS-+ H2O?H2S+OH-
65、实验室制备氢氧化铁胶体：
FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+ 3HCl
Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+ 3H+
66、电解饱和食盐水：
2NaCl+2H2OC12↑+H2↑+2NaOH
2Cl-+2H2OC12↑+H2↑+2OH-
67、用石墨电极电解硫酸铜溶液：
2CuSO4+2H2OO2↑+2Cu+2H2SO4
2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
提高化学成绩的方法
1.在每次复习前必须要有计划做好复习准备。例如，一个晚上自学两小时，就应根据一天学习的学科和学科的性质，做科学安排，即内容相似的不要前后相连复习，应间隔复习。这是因为从心理学上讲，相似的学科相连复习往往引起干扰，降低复习效果。
2.复习时最好先回忆，或根据听课所记要点，进行回忆当天学习了哪些内容，主要教材是什么，进行了哪些实验，等等。然后再复习课文。在这个时候，可根据回忆，有困难或不明确的地方多复习，理解了没有问题的少复习，这样既可节省时间，而且可集中力量来弄通困难教材，掌握重点。最后，再合上书本思考一遍，特别要明确教材的重点、难点部分，然后才做作业。
3.化学是以实验为基础的一门学科。因此，在复习时，要十分注意这一特点。对每一项实验，必须注意它的变化、现象，仪器装置、操作手续，从现象到本质去认识它、理解它。同时，在复习时必须对所做过的实验已观察到的变化，从现象到本质地进行回忆、复习，并且还要注意实验装置及操作手续。