弱电解质是在水溶液中不完全（少部分）电离的电解质。弱电解质在水溶液中既有分子存在又有离子存在。水是一种特殊的弱电解质。
弱电解质例子
弱酸
H2S、H2CO3、CH3COOH、HF（***）、HCN、HClO（次氯酸）等。HF酸是具有强极性共价键的弱电解质。H3PO4、H2SO3从其酸性强弱看属于中强酸，但仍属于弱电解质。弱电解质必须是化合物，单质不是电解质。
弱碱
一水合氨（并非氨水）两性氢氧化物：氢氧化铝，氢氧化锌。
某些盐
如HgCl2、Pb(Ac)2、HgBr2、CdI2等。
水
是由强极性键构成的极弱的电解质。
强电解质与弱电解质的比较
1.强电解质
概念：在稀的水溶液中完全电离的电解质
化合物类型：强酸、强碱 以及大多数盐类
电离程度：完全电离
电离特点：溶于水时全部电离成离子
2.弱电解质
概念：在水溶液中部分电离的电解质
化合物类型：弱酸、弱碱 和水
电离程度：部分电离
电离特点：弱电解质在水溶液中电离的趋势很小，主要以分子形态存在。