降温结晶和冷却热饱和溶液有区别吗 原理是什么

文/北京时间

冷却饱和溶液降温结晶这两者道理一样,通过降温使溶液饱和并析出溶质,这种方法一般用于溶解度随温度变化大的溶质,唯一的差异是降温的起点有差别。蒸发溶剂则是通过溶剂的不断减少促进溶液达到饱和并析出溶质,这种方法主要用于溶解度随温度变化小的溶质。(文章内容来源于网络,仅供参考)

降温结晶和冷却热饱和溶液的不同

降温结晶就是冷却热饱和溶液结晶。恒温蒸发溶剂就是温度保持不变,蒸发溶剂就是温度可能会变,比如蒸发过程温度可能降低。蒸发溶剂则是通过溶剂的不断减少促进溶液达到饱和并析出溶质,这种方法主要用于溶解度随温度变化小的溶质。

冷却热饱和溶液是利用溶质在不同温度下的溶解度只差,只有溶解度随温度变化比较大的晶体才可用这个方法析出,不改变溶剂的量,跟降温结晶是同一道理,而蒸发结晶则是把溶剂蒸发掉,只剩下溶质。

降温结晶和冷却热饱和溶液主要适用于随着温度变化比较大的溶质,最大的区别在于降温的点有所差异。降温结晶和冷却热保和溶液这两者的区别在于溶液的饱和程度不同,通过降温结晶开始的时候溶液不一定处于饱和状态,但是冷却的情况下,溶液是处于饱和的状态。

冷却热饱和溶液的操作原理

原理是根据两种物质溶解的特点的不同,把它们分离出来,也叫做降温结晶。

如有氯化钠和硝酸钾的混合固体,要把他们分离,先把它们溶于热水中,再降温,因为硝酸钾随着温度的降低,溶解度迅速减小,所以不能再溶解,就析出来了,而氯化钠溶解度几乎不变,所以还存在与溶液中,这样它不析出来,所以就能把氯化钠和硝酸钾分离出来了。

具体例子:

冷却热饱和溶液制取晶体,适合溶解度随温度升高,而增大很多的物质。

这类物质的溶解度在温度较低时变化不大,而随着温度升高会剧烈升高。先加热,然后加溶剂,再冷却析出晶体,比给不饱和的溶液降温析出的晶体更多。

举个例子更容易理解:硝酸钾溶解度:

0℃:13.3g 10℃:20.9g 20℃:31.6g 30℃:45.8g 40℃:63.9g 50℃:85.5g 60℃:110g 70℃:138g 80℃:169g 90℃:202g 100℃:246g

1.先加热到90℃,加溶剂制成热饱和溶液,100g水中有202g硝酸钾,再冷却至20℃,会析出170.4g硝酸钾晶体。

2.直接冷却20℃饱和溶液到0℃,只析出18.3g晶体。

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