专题:
过氧化钠和二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气。反应的化学方程式为：2Na2O2 + 2CO2 ＝ 2Na2CO3 + O2 ；这也是潜水艇中常用的制氧方式。具体内容小编已经整理好了，一起来看看吧。
过氧化钠为什么和二氧化碳反应
过氧化钠是碱性物质，二氧化碳是酸性气体，所以二者会发生化学反应。
过氧化钠与二氧化碳反应的方程式：2Na₂O₂+2CO₂==2Na₂CO₃+O₂↑
过氧化钠中+1价的氧元素自身氧化还原反应，因为反应后有-2和0价的氧。氧化还原反应有规律，二氧化碳中的氧是-2价。
对于Na₂O₂而言，根据原子守恒，在反应中Na₂O₂增加的质量实际上是2CO₂－O₂即2CO的质量，根据1molNa₂O₂～1molCO,其结果可以看作：Na₂O₂+CO=Na₂CO₃(注意该反应实际不发生)。
过氧化钠的性质
过氧化钠（Na2O2）是一种无机化合物，具有多种重要的化学和物理性质。以下是过氧化钠的主要性质及其应用：
化学性质：
与水反应：过氧化钠与水反应会剧烈放热，生成氢氧化钠和氧气。这个反应可以用于自救工具中，如潜艇中的氧气供应。
与二氧化碳反应：过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，这个反应也用于产生氧气，如在呼吸面具和潜艇中的供氧系统。
与酸反应：过氧化钠与稀酸反应生成盐和氧气，不溶于碱，但在醇和氨中会分解放出氧气。
物理性质：
外观：过氧化钠是淡黄色粉末或颗粒。
密度：其密度为2.805 g/cm³。
熔点和沸点：熔点为460℃，在加热至460℃时会分解，沸点为657℃。
稳定性：
过氧化钠在常温下相对稳定，但与水、酸类、易燃或可燃物、醇类等接触时会发生剧烈反应，甚至引发燃烧或爆炸。因此，过氧化钠应密闭保存，工作人员操作时应穿戴劳保防护用具。
用途：
过氧化钠广泛用于漂白动植物纤维、羽毛、兽骨等，作为织物的印染剂，空气中二氧化碳吸收剂，潜艇中的换气剂，化学试剂，氧化剂和分析试剂等。此外，它还被列入《易制爆危险化学品名录》，并按照相关管理办法进行管控。
制备方法：
过氧化钠可以通过钠在空气中加热制备，发出黄色火焰，生成淡黄色产物。
安全性：
过氧化钠具有强烈的腐蚀性和氧化性，操作时应特别注意安全措施，避免接触潮湿空气和摩擦，以防发生意外。
综上所述，过氧化钠因其独特的化学和物理性质，在多个领域有着广泛的应用，但同时也因其危险性需要特别的安全措施。